Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế oxi. Chất nào tạo ra nhiều khí O2 hơn.
a) Viết phương trình phản ứng và giải thích.
b) Nếu điều chế dùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá KMnO4 là 30.000 đ/kg và KClO3 là 96.000 đ/kg.
a) MKClO3 = 122,5(g/mol); MKMnO4 = 158(g/mol)
Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam
2KClO3 ⟶ 2KCl + 3O2↑
2 mol 3 mol
\(\frac{a}{{122,5}}\) \(\frac{{3a}}{{2.122,5}}\)
2KMnO4 ⟶ K2MnO4 + O2↑ + MnO
22 mol 1 mol
\(\frac{a}{{158}}\) \(\frac{a}{{2.158}}\)
\(\frac{{3a}}{{2.122,5}} > \frac{a}{{2.158}}\)
Khi nhiệt phân cùng 1 lượng, chất cho nhiều O2 hơn là KClO3
b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O2 thì dùng KClO3 để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O2 sinh ra nhiều hơn. Tính toán cụ thể như sau :
2KClO3 ⟶ 2KCl + 3O2↑
2 mol 3 mol
1 mol 1,5 mol
mKClO3 = 1.122,5 = 122,5 (g)
Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol O2 là
0,1225.96000 = 11760(đ)
2KMnO4 ⟶ K2MnO4 + O2↑+ MnO
22 mol 1 mol
3 mol 1,5 mol
mKMnO4 =3.158 = 474(g)
Số tiền mua 474 g KMnO
4 để điều chế 1,5 mol O2 là:0,474.30000 = 14220(đ)
-- Mod Hóa Học 8
Copyright © 2021 HOCTAP247