Bài tập 29.14 trang 42 SBT Hóa học 8

Bài tập 29.14 trang 42 SBT Hóa học 8

Cách 1:  \({m_{Fe}} = \frac{{3,2.112}}{{160}} = 2,24g\)

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04mol\) → mSO₂ = 0,04.64 = 2,56g

\(mS = \frac{{2,56.32}}{{64}} = 1,28g\)

mO = 3,52 − 2,24 − 1,28 =0

Hợp chất X không có nguyên tố oxi 

Đặt công thức phân tử hợp chất X có dạng Fe_xS_y

Ta có tỷ lệ:  \(x:y = \frac{{2,24}}{{56}}:\frac{{1,28}}{{32}} = 0,04:0,04 = 1:1\)

Công thức phân tử hợp chất X có dạng (FeS)n$(FeS{)}_n$

M(FeS)n=88→56n+32n=88→n=1$M_{{(FeS)}_n}=88\to 56n+32n=88\to n=1$

Công thức phân tử của X là FeS

Cách 2: Sau khi tính được khối lượng sắt, khối lượng lưu huỳnh, ta có thể tính theo cách sau: 

\({m_{Fe}} = \frac{{88.2,24}}{{3,52}} = 56g \to {n_{Fe}} = \frac{{56}}{{56}} = 1mol\)

\({m_{S}} = \frac{{88.1,28}}{{3,52}} = 32g \to {n_{S}} = \frac{{32}}{{32}} = 1mol\)$$

Công thức phân tử của X là FeS

-- Mod Hóa Học 8