Bài tập 26.10 trang 36 SBT Hóa học 8

Bài tập 26.10 trang 36 SBT Hóa học 8

Phương trình phản ứng:

P₂O₅  + 3H₂O   →  2H₃PO₄

1 mol      3 mol         2 mol

0,2 mol   5 mol

nP₂O₅ = 28,4 : 142 = 0,2 mol

nH₂O = 90 : 18 = 5 mol

Tỉ lệ mol:

\({n_{{P_2}{O_5}}}:{n_{{H_2}O}} = \frac{{0,2}}{1} < \frac{5}{3}\)

Vậy H₂O dư và P₂O₅ hết.

\({n_{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{0,2.2}}{1} = 0,4mol\)

⇒ mH₃PO₄ = 0,4.98 = 39,2 gam

→ Chọn C.

-- Mod Hóa Học 8