Bài tập 29.15 trang 42 SBT Hóa học 8
Lý thuyết
Bài tập
Câu hỏi:
Bài tập 29.15 trang 42 SBT Hóa học 8
Thêm 3,0g MnO2 vào 197g hỗn hợp muối KCl và KClO3. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn nặng 152g. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp muối đã dùng.
Khối lượng oxi thoát ra: 197 + 3 - 152 = 48(g)
Số mol O2 = 48 : 32 = 1,5(mol)
Phương trình hóa học của phản ứng:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2 mol 2 mol 3 mol
\({n_{KCl{O_3}}} = \frac{{1,5.2}}{3} = 1mol\)
Khối lượng trong hỗn hợp: 1.122,5 =122,5 (g)
Khối lượng KCl trong hỗn hợp ban đầu: 197 - 122,5 = 74,5(g)
\(\% {m_{KCl{O_3}}} = \frac{{122,5}}{{197}}.100\% = 62,18\% \)
%mKCl = 100 - 62,18 = 37,82%
-- Mod Hóa Học 8
Copyright © 2021 HOCTAP247