Bài tập 7 trang 55 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 7 trang 55 SGK Hóa học 11 nâng cao
Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí NO và N2O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.
Đặt số mol Al tham gia phản ứng (1) và (2) lần lượt là x mol và y mol.
x + y = 13,5 : 27 (*)
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
x 4x x
8Al + 10HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (2)
y 15y/4 3y/8
Hỗn hợp khí gồm NO x mol; N2O (3y/8) mol
Theo đề bài ta có: dX/H2 = 19,2
\( \to \overline {{M_X}} = \frac{{(30.x + \frac{{44.3y}}{8})}}{{x + \frac{{3y}}{8}}}\)
Giải hệ (*) và (**) ta được: x = 0,1 và y = 0,4
Từ (1) và (2) → nHNO3 = 4x + 15y/4 = 1,9 mol
Nồng độ mol/lit của dung dịch HNO3 đã dùng:
\({C_{{M_{HN{O_3}}}}} = \frac{{1,9}}{{2,2}} = 0,86M\)
-- Mod Hóa Học 11
Copyright © 2021 HOCTAP247