Bài tập 3 trang 58 SGK Hóa học 11
Lý thuyết
Bài tập
Câu hỏi:
Bài tập 3 trang 58 SGK Hóa học 11
Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca3(PO4)2. Hãy tính hàm lượng phần trăm P2O5 có trong quặng trên.
Trong 1000g quặng có: 1000. 35% = 350g Ca3(PO4)2
Bảo toàn nguyên tố P ⇒ trong 1 mol Ca3(PO4)2 có 1mol P2O5 nghĩa là trong 310g Ca3(PO4)2 tương ứng có 142g P2O5.
⇒350g Ca3(PO4)2 có lượng P2O5 là:
\({m_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{350.142}}{{310}} = 160,3g\)
%P2O5 trong quặng = \(\frac{{160,3.100\% }}{{1000}} = 16,03\% \)
-- Mod Hóa Học 11
Copyright © 2021 HOCTAP247