Bài tập 5 trang 72 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 5 trang 72 SGK Hóa học 11 nâng cao
Thêm 10 gam dung dịch bão hòa bari hiđroxit (đo tan là 3,89 gam trong 100 gam nước) vào 0,5 ml dung dịch axit phot phoric nồng độ 6 mol/lít. Tính lượng các hợp chất của bari được tạo thành.
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{10.3,98}}{{(100 + 3,98).171}} = 0,0022mol\)
Số mol H3PO4 = 0,0005.6 = 0,003 mol
Ta có:
\(1 < k = \frac{{\overline n O{H^ - }}}{{n{H_3}P{O_4}}} = \frac{{2.0,0022}}{{0,003}} = 1,47 < 2\)
Tạo ra hai muối: H2PO4- và HPO4 2-
Đặt số mol H3PO4 tham gia phản ứng (1), (2) lần lượt là x và y mol
2H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O
x 0,5x 0,5x
H3PO4 + Ba(OH)2 → BaHPO4 + 2H2O
y y y
Theo đề ra ta có: x + y = 0,003 và 0,5x + y = 0,0022
→ x = 0,0016 vả y = 0,0014
Khối lượng các muối thu được:
mBa(H2PO4)2 = 0,5.0,0016.331 = 0,2648 gam
mBaHPO4 = 0,0014.233 = 0,3262 gam
-- Mod Hóa Học 11
Copyright © 2021 HOCTAP247
