Bài tập 8 trang 55 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 8 trang 55 SGK Hóa học 11 nâng cao
Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam một sunfua kim loại công thức MS (kim loại M có các số oxi hóa +2 và +3 trong các hợp chất) trong lượng dư oxi. Chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8%. Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,7%.
a) Xác đinh công thức sunfua kim loại.
b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng.
a) Gọi khối lượng nguyên của M là M
4MS + 7O2 → 2M2O3 + 4SO2
M2O3 + 6HNO3 → 2M(NO3)3 + 3H2O
1 6 2
Xét 1 mol M2O3
Khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng:
\({m_{HN{O_3}}} = \frac{{6.63.100}}{{37,8}} = 1000(g)\)
Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng:
mdd = mM2O3 + mddHNO3 = 1.(2M + 48)+1000 = (2M + 1048)(g)
Khối lượng muối thu được sau phản ứng:
mct = mMNO3 = 2(M + 186)(g)
Theo đề bài ta có:
\(C\% = {m_{ct}}.\frac{{1000}}{{{m_{dd}}}} \to 41,7 = \frac{{2(M + 186).100}}{{2M + 1048}}\)
→ M = 56 g/mol (Fe)
b) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 (1)
0,05 0,025
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)
0,025 0,15
Từ (1) và (2) → nHNO3 = 0,15 mol
Khối lượng dung dịch HNO3 37,8% đã dùng là
\({m_{dd}} = \frac{{0,15.63.100}}{{37,8}} = 25(g)\)
-- Mod Hóa Học 11
Copyright © 2021 HOCTAP247
