Bài tập 5 trang 162 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 162 SGK Hóa học 10 nâng cao

Câu a:

Ta có: dA/O₂ = M_A : 32 = 1,25 ⇒ M_A = 32.1,25 = 40 (*)

Phương trình phản ứng:

C + O₂ → CO₂ (1)

C + CO₂ → 2CO (2)

Bài toán này có thể xảy ra hai trường hợp sau:

Trường hợp 1: Oxi dư (không có phản ứng 2): Hỗn hợp A gồm CO₂ và O₂ dư.

Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp về mặt toán học không ảnh hưởng đến số mol hỗn hợp.

Xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó X là số mol của CO₂ và (1 - x) là số mol của O₂ dư.

Ta có: M_A = [44x + (1 - x).32] : 1 = 40 ⇒ x = 2/3

Vậy %VCO₂ = 2/3. 100% = 66,67% và %VO₂ = 33,33%.

Trường hợp 2: O₂ thiếu (có phản ứng 2), hỗn hợp A có CO₂ và CO.

Tương tự trên, xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó a là số mol của CO₂ và (1 - a) là số moi của CO

MA = [44a + 28.(1 - a)] : 1 = 40 ⇒ a = 0,75

Vậy %VCO₂ = 0,75. 100% = 75%; %VCO = 100% - 75% = 25%.

Câu b:

Tính m, V:

CO2 + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,06                            0,06

Trường hợp 1: nCO₂ = 0,06 mol ⇒ nO₂ dư = 1/2 nCO₂ = 0,03 (mol)

Vậy: mC = 0,06.12 = 0,72 gam; VO₂ = (0,06 + 0,03).22,4 = 2,016 (lít).

Trường hợp 2: nCO₂ = 0,06mol; nCO = nCO2/3 = 0,02(mol)

BT nguyên tố C ⇒ nC = nCO₂ +nCO = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol ⇒ mC = 0,08.12 = 0,96(g)

BT nguyên tố O ⇒ nO₂ = nCO₂ + 1/2. nCO = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol ⇒ VO₂ = 0,07.22,4 = 1,568 (lít).

-- Mod Hóa Học 10