Bài tập 8 trang 147 SGK Hóa học 10
Bài tập 8 trang 147 SGK Hóa học 10
Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.
a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Nhận định & Phương pháp
Nếu coi số mol của Zn và Fe là hai ẩn, ta có hai dữ kiện 3,72 gam hỗn hợp và 1,344 lít khí (đktc) thoát ra ta có được 2 phương trình 2 ẩn. Giải hệ phương trình sẽ xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Hướng dẫn:
Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.
Câu a:
Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + S → ZnS
Fe + S → FeS
ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S
FeS + H2SO4 → H2S + FeSO4
Câu b:
nZn = x mol.
nFe = y mol.
nH2S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.
mhh = 65x + 56y = 3,27g. (1)
nH2S = x + y = 0,06 mol. (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) trên ta được:
x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.
mZn = 65 × 0,04 = 2,6g
mFe = 56 × 0,02 = 1,12g
-- Mod Hóa Học 10
Video hướng dẫn giải bài 8 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247