Bài tập 4 trang 198 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 4 trang 198 SGK Hóa 12 Nâng cao
Cho một hỗn hợp gồm có 1,12 g Fe và 0,24 g Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4. Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng.
Trước phản ứng có 1,12 + 0,24 gam kim loại, sau phản ứng có 1,88g.
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)
Theo (1) 24 g Mg phản ứng tạo 64 g Cu khối lượng tăng 40 g
⇒ 0,24 g Mg phản ứng tạo 0,64 g Cu khối lượng tăng 0,4 g
Theo bài cho từ 1,36 gam kim loại sau phản ứng thu được 1,88 g tăng 0,52 g
⇒ Fe đã phản ứng và làm khối lượng tăng thêm 0,12 gam nữa
Theo (2) 56 g Fe phản ứng tạo ra 64 g Cu khối lượng tăng 8 g
⇒ 0,84 g Fe phản ứng tạo ra x g Cu khối lượng tăng 0,12 g
\(\\ n_{CuSO_{4}} = n_{Mg }+ n_{Fe \ pu } = \frac{0,24}{24} . \frac{0,84}{56} = 0,025 \ mol\)
\(C_{M \ CuSO_{4}} = \frac{0,025}{0,25} = 0,1 M\)
-- Mod Hóa Học 12
Copyright © 2021 HOCTAP247