Bài tập 5 trang 208 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 5 trang 208 SGK Hóa 12 Nâng cao
Người ta luyện gang từ quặng chứa Fe3O4 trong lò cao.
a) Viết phương trình hoá học cho các phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10,0 tấn gang chứa 4% C và một số tạp chất. Giả thiết hiệu suất của quá trình là 87,5%.
Câu a:
Các phương trình phản ứng
Fe3O4 + CO \(\xrightarrow[ \ ]{ \ t^0 }\) 3FeO + CO2
FeO + CO \(\xrightarrow[ \ ]{ \ t^0 }\) Fe + CO2
Phản ứng tổng hợp:
Fe3O4 + 4CO \(\xrightarrow[ \ ]{ \ t^0 }\) 3Fe + CO2
Trong 10 tấn gang có 96% Fe có 9,6 tấn sắt
Theo phương trình: cứ 232 gam Fe3O4 tạo ra 3.56 = 168 gam Fe
Vậy để có 9,6 tần Fe cần lượng Fe3O4 là: \(\frac{9,6.232}{168}=13,257\) tấn
Hiệu suất phản ứng là 87,5% nên lượng Fe3O4 cần lấy là:
\(\frac{13,257.100}{87,5} = 15,151\) tấn
Mà Fe3O4 chỉ chiếm 92,8% khối lượng quặng nên khối lượng quặng cần lấy là:
\(\frac{15,151.100}{92,8} = 16,326\) tấn
-- Mod Hóa Học 12
Copyright © 2021 HOCTAP247