Bài tập 5 trang 141 SGK Hóa học 12
Bài tập 5 trang 141 SGK Hóa học 12
Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và E trong hỗn hợp là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H2 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl2 thì cần dùng 13,32 lít khí Cl2. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.
Nhận định & Phương pháp
Từ dữ kiện bài toán cho:
- Tỉ lệ số mol của M và E trong hỗn hợp là 1 : 3. ⇒ M (x mol), Fe (3x)
- Có tổng khối lượng của M và Fe: Phương trình M.x + 56.3.x = 19,2 (gam)
- Có số mol khí H2 thoát ra và số mol khí Cl2 ⇒ Gía trị x, y
Lời giải:
Gọi số mol của M là x, số mol của Fe là 3x.
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
x 0,5nx.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
3x 3x (mol)
(mol). (1)
2M + nCl2 → 2MCln
x 0,5nx (mol)
(2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ⇒ n = 2, x = 0,1.
⇒ mFe = 3.0,1.56 = 16,8 (gam); mM = 19,2 - 16,8 = 2,4 gam.
(g/mol).
Vậy kim loại là Mg.
%Mg = 12,5%; %Fe = 87,5%.
-- Mod Hóa Học 12
Video hướng dẫn giải bài 5 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247