Trang chủ Lớp 9 Hóa học Lớp 9 SGK Cũ Chương 2: Kim Loại Hoá học 9 Bài 19: Sắt

Hoá học 9 Bài 19: Sắt

Chương 2: Kim Loại

Hoá học 9 Bài 15: Tính chất vật lí của kim loại

Hoá học 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Hoá học 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Hoá học 9 Bài 18: Nhôm

Hoá học 9 Bài 19: Sắt

Hoá học 9 Bài 20: Hợp kim sắt Gang, thép

Hoá học 9 Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Hoá học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2 Kim loại

Hoá học 9 Bài 23: Thực hành Tính chất hóa học của nhôm và sắt

Hoá học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

Lý thuyết Bài tập

Mục lục

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tính chất vật lí

1.2. Tính chất hoá học

1.3. Tổng kết

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 19 Hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 19 chương 2 Hóa học 9

Tóm tắt bài

1.1. Tính chất vật lí

Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ , là kim loại nặng, D= 7,86g/cm³, t⁰_nc= 1539⁰C

Đinh sắt

Hình 1: Đinh sắt

1.2. Tính chất hoá học

1.2.1. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với oxi

Video 1: Phản ứng giữa Sắt và Oxi

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Tác dung với clo

Video 2: Phản ứng của Fe và Clo

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

trắng xám vàng lục nâu đỏ

Kết luận: Sắt tác dụng nhiều với phi kim tạo thành oxít hoặc muối

1.2.2. Tác dụng với dd axít

Video 3: Phản ứng giữa Fe và dung dịch HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Sắt tác dụng với dd HCl, H₂SO₄ loãng .., tạo thành muối sắt(II) và giải phóng khí H₂. Sắt tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng, với dd HNO₃ không giải phóng khí H₂

1.2.3. Tác dụng với dd muối

Video 4: Phản ứng giữa Fe và dung dịch CuSO₄

Sắt tác dụng với dd muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo thành dd muối sắt và giải phóng kim loại trong muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Kết luận: Sắt có những tính chất hoá học của kim loại

1.3. Tổng kết

Sơ đồ tư duy bài Sắt

Hình 2: Sơ đồ tư duy bài Sắt

Bài 1:

Hòa tan 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là:

Hướng dẫn:

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
⇒ n_Fe = \(n_{H_{2}}\) = 0,15 mol
⇒ V = 3,36 lit

Bài 2:

Để khử hoàn toàn 8 gam bột Fe₂O₃bằng bột nhôm ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí thì khối lượng bột nhôm cần dùng là:

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe
⇒ n_Al = \(2n_{Fe_{2}O_{3}}\) = 0,1 mol
⇒ m_Al = 2,7g

3. Luyện tập Bài 19 Hóa học 9

Sau bài học cần nắm:

Dự đoán tính chất hoá học của sắt, từ tính chất của kim loại nói chung và các kiến thức đã biết.
Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp bột nhôm và sắt.
Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng hoặc sản xuất được theo hiệu suất phản ứng.