Hoá học 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

1.1.1. Thí nghiệm 1

• Cho đinh Sắt vào dung dịch CuSO₄
• Cho mẩu Đồng vào dung dịch FeSO₄

Video 1: Phản ứng giữa Fe và dung dịch CuSO₄

• Kết luận: Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu

1.1.2. Thí nghiệm 2

• Cho dây đồng vào dd AgNO3

• Cho dây bạc vào dd CuSO4

Video 2: Phản ứng của dây đồng với dd AgNO3

• Kết luận: Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag

1.1.3. Thí nghiệm 3

• Cho đinh sắt vào dd HCl

• Cho dây đồng vào dd HCl

Video 3: Phản ứng của đinh Sắt và dung dịch HCl

• Kết luận: Fe đẩy được Hiđro ra khỏi dd axit, Cu không đẩy được Hiđro ra khỏi dd axit 

1.1.4. Thí nghiệm 4

Video 4: Phản ứng của Natri và nước

• Kết luận: Na hoạt động hóa học mạnh hơn Fe
• Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

(1). Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.

(2). Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí hiđro.

2Na + 2H₂O  → 2NaOH  +  H₂

(3). Kim loại đứng trước H phản ứng với một số axit (HCl, H₂SO₄ loãng …) giải phóng khí H₂

Fe + 2HCl    → FeCl₂ + H₂

(4). Kim loại đứng trước (trừ K, Na..) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂  + 2Ag

Hình 1: Sơ đồ tư duy bài Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Bài 1:

Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thấy thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp là:

Hướng dẫn:

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta có phương trình phản ứng như sau:

Mg + H2SO4 → MgSO₄ + H₂

x →                              x

Zn + H2SO4 → ZnSO₄ + H₂

y →                            y

Ta có khối lượng hỗn hợp Mg và Zn là 8,9 gam nên: 24x + 65y = 8,9

Mặt khác, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí nên: 

\(\left\{ \begin{array}{l} 24x + 65y = 8,9\\ x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,1\\ y = 0,1 \end{array} \right.\)

Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp là 50% (vì hai số mol của Mg và Zn bằng nhau)

Sau bài học cần nắm:

• Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản ứng của kim loại cụ thể với dd axit, với nước và với dd muối.
• Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng, thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp 2 Kim loại.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 17 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cho dây nhôm vào trong ống nghiệm chứa dung dịch nào sẽ có phản ứng hóa học xảy ra ? 

  • A. ZnSO₄
  • B. Na₂SO₄
  • C. MgSO₄
  • D. K₂SO₄

• Câu 2:

  Dung dịch FeSO₄ có lẫn CuSO₄ , dùng kim loại nào để làm sạch dung dịch?

  • A. Al
  • B. Fe
  • C. Cu
  • D. Zn

• Câu 3:

  Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần:

  • A. Na, Mg, Zn
  • B. Al, Zn, Na
  • C. Mg, Al, Na
  • D. Pb, Ag, Mg

Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 17.

Bài tập 4 trang 54 SGK Hóa học 9

Bài tập 5 trang 54 SGK Hóa học 9

Bài tập 15.5 trang 18 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.9 trang 19 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.11 trang 20 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.12 trang 20 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.13 trang 20 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.17 trang 20 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.18 trang 20 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.19 trang 20 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.20 trang 21 SBT Hóa học 9

Bài tập 15.21 trang 21 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.