Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua
Tác dụng với hiđro
Phản ứng hóa học: Cl2 + H2 2HCl
Video 3:Phản ứng giữa H2 và Cl2
Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh
1.2.2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?
Tác dụng với nước
Phương trình phản ứng: Cl2 + H2O \(\leftrightarrows\) HClO + HCl
Video 4: Phản ứng giữa khí Clo và nước
Nhận xét: Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO
Dung dịch hỗn hợp hai muối Natri clorua (NaCl) và Natri hipoclorit (NaClO) gọi là hỗn hợp nước Javen. Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự HCl và HClO là chất oxi hóa mạnh.
1.3. Ứng dụng của Clo
Khử trùng nước sinh hoạt.
Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su.
Điều chế nước giaven, clorua vôi
Hình 1: Ứng dụng của Clo
1.4. Điều chế khí Clo
1.4.1. Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm
Hình 2: Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
Phương pháp điều chế: 4HCl+MnO2 (đun nhẹ) → MnCl2+Cl2+2H2O
Khí Clo có màu vàng lục, mùi hắc thoát ra
Khi thu khí để bình đứng vì khí clo có M = 71 > không khí (29) nên nặng hơn không khí. Không thể thu khí bằng cách đẩy nước vì khí Clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit.
H2SO4 có tính háo nước nên sử dụng để hút ẩm, vì clo có phản ứng với nước
1.4.2. Điều chế Clo trong công nghiệp
Hình 3: Sơ đồ điện phân NaCl điều chế Clo
Phương trình hóa học: 2NaCl+2H2O (điện phân có màng ngăn) → Cl2 + H2 +2NaOH
Khí Clo thu ở cực dương, khí Hidro thu ở cực âm, dung dịch NaOH
Bài 1:
Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO2 trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí Cl2 ở đkc?
Clo có một số tính chất chung của phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động mạnh
Phương pháp điều chế clo trong công nghiệp, trong phòng thí nghiệm
Một số ứng dụng, thu khí clo trong công nghiệp, trong phòng thí nghiệm.
3.1. Trắc nghiệm
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 26 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.