Hoá học 12 Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc

Kiến thức cần nắm:

Bài 1:

Trong hỗn hợp X gồm Fe₂O₃; ZnO; Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư thu được lượng kết tủa gồm:

Hướng dẫn:

X + HCl vẫn có kim loại dư ⇒ đó là Cu
⇒ Xảy ra phản ứng: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺ (Fe³⁺ hết)
⇒ Y gồm: Fe²⁺; Zn²⁺; Cu²⁺
Y + NaOH dư thì Zn(OH)₂ tan ⇒ kết tủa gồm: Fe(OH)₂; Cu(OH)2

Bài 2:

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được có chứa hai ion kim loại. Cho biết \(a > \frac{d}{2}\). Tìm điều kiện của b theo a, c, d để được kết quả này?

Hướng dẫn:

Cặp phản ứng với nhau trước hết là Mg và Ag+, do đó chắc chắn tồn tại ion Mg²⁺. Nếu ion còn lại là Cu²⁺ mâu thuẫn do Zn vẫn dư thì Cu2+ phải hết.
⇒ Hai ion trong dung dịch là Mg²⁺ và Zn2⁺. Phản ứng xảy ra tới khi hết Ag⁺; Cu²⁺.
⇒ Riêng Mg sẽ bị dư Ag⁺, Cu²⁺… 2a < 2c + d.
Cả Mg và Zn phản ứng sẽ dư kim loại: 2a + 2b ≥ 2c + d ⇒ b ≥ c – a + \(\frac{d}{2}\).

Bài 3:

Cho m g hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại Zn; Cr; Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng nóng thu được dung dịch Y và khí H₂. Cô cạn dụng dịch Y thu được 8,98 g muối khan. Nếu cho m g hỗn hợp X tác dụng với O₂ dư thì tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O₂ đktc phản ứng là:

Hướng dẫn:

Đặt số mol mỗi chất trong X là x mol.
⇒ X + HCl loãng nóng ⇒ tạo tất cả các muối hóa trị II: ZnCl₂; CrCl₂; SnCl₂.
⇒ 8,98 = 449x ⇒  x = 0,02 mol.
Khi phản ứng với Oxi tạo sản phẩm ZnO; Cr₂O₃; SnO₂.
Bảo toàn oxi ⇒ n\(\tiny O_2\) = 0,5x + 0,75x + x = 0,045 mol
⇒ V\(\tiny O_2\) = 1,008 lít

Bài 1:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm Sn và một kim loại R (có hóa trị không đổi) trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 5,04 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa 36,27 gam muối. Mặt khác, để đốt cháy cũng m gam hỗn hợp E cần vừa đủ 3,696 lít O₂ (đktc). Kim loại R là:

Hướng dẫn:

Gọi hóa trị của R là n và số mol Sn và R lần lượt là a và b mol
+/ Khi phản ứng với HCl:
         Sn + HCl → SnCl₂ + H₂
         R + nHCl → RCl_n + 0,5nH₂
+/ Khi đốt trong oxi:
         Sn + O₂ → SnO₂
         2R + 0,5nO₂ → R₂O_n
⇒ Ta có: \(n_{H_2} = a + 0,5nb = 0,225\ mol\)
Và \(n_{O_2} = a + 0,25nb = 0,165\ mol\)
⇒ a = 0,105 mol; nb = 0,24 mol
Có m_muối \(= 0,105 \times 190 + \frac{0,24}{n}\times (R + 35,5n) = 36,27\)
⇒ R = 32,5n
⇒ Cặp n = 2; R = 65 (Zn) thỏa mãn

Sau bài học cần nắm: vị trí, tính chất và ứng dụng của các kim loại cũng như hợp chất của chúng.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hoá học 12 Bài 36 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cho các ion riêng biệt trong dung dịch là Ni²⁺,  Zn²⁺, Ag⁺, Sn²⁺, Au³⁺, Pb²⁺. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất và ion có tính oxi hóa yếu nhất lần lượt là:

  • A. Au³⁺ và Zn²⁺. 
  • B. Ag⁺ và Zn²⁺.
  • C. Ni²⁺ và Sn²⁺.
  • D. Pb²⁺ và Ni²⁺.

• Câu 2:

  Người ta gắn tấm Zn vào vỏ ngoài của tàu thủy ở phần chìm trong nước biển để:

  • A. Chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp điện hóa.
  • B. Chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp cách li kim loại với môi trường.
  • C. Vỏ tàu được chắc hơn.
  • D. Chống ăn mòn bằng cách dùng chất chống ăn mòn.

• Câu 3:

  Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg²⁺, Pb²⁺, Fe³⁺... Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây?

  • A. Ca(OH)₂.
  • B. NaCl.
  • C. HCl.
  • D. KOH.

• Câu 4:

  Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu được 46,4g chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M có khả năng phản ứng với chất rắn X là

  • A. 100ml
  • B. 200ml
  • C. 300ml
  • D. 400ml

• Câu 5:

  Đốt cháy hết mg hỗn hợp A gồm (Zn, Mg, Al) bằng oxi thu được (m +1,6)g oxit. Hỏi nếu cho mg hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp các axit loãng (H₂SO₄, HCl, HBr) thì thể tích H₂ (đktc) thu được là

  • A. 4,48lit
  • B. 0,448lit
  • C. 0,224lit
  • D. 2,24lit

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hoá học 12 Bài 36.

Bài tập 36.8 trang 89 SBT Hóa học 12

Bài tập 36.9 trang 89 SBT Hóa học 12

Bài tập 36.10 trang 89 SBT Hóa học 12

Bài tập 36.11 trang 89 SBT Hóa học 12

Bài tập 36.12 trang 89 SBT Hóa học 12

Bài tập 36.13 trang 89 SBT Hóa học 12

Bài tập 36.14 trang 89 SBT Hóa học 12

Bài tập 36.15 trang 89 SBT Hóa học 12

Bài tập 3 trang 219 SGK Hóa học 12 nâng cao

Bài tập 4 trang 219 SGK Hóa học 12 nâng cao

Bài tập 6 trang 219 SGK Hóa học 12 nâng cao

Bài tập 7 trang 219 SGK Hóa học 12 nâng cao

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.