Bài 6 trang 155 SGK Hóa học 9

Đề bài

Khi đốt cháy một loại gluxit (thuộc một trong các chất sau: glucozơ, saccarozơ) người ta thu được khối lượng H₂O và CO₂ theo tỉ lệ là 33 : 88

Xác định công thức hóa học của gluxit trên.

Hướng dẫn giải

Viết PT đốt cháy: 4CxHyOz + (4x + y – 2z) O₂   \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 4xCO₂ + 2yH₂O

Lập tỉ lệ số mol CO₂ và H₂O theo PTHH và theo Đề bài cho. Từ đó tìm được ra x, y, z

Lời giải chi tiết

Gọi công thức của gluxit là CxHyOz

PTHH của phản ứng cháy:

4CxHyOz + (4x + y – 2z) O₂   \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 4xCO₂ + 2yH₂O

Theo PTHH ta có; cứ 1 mol gluxit bị đốt cháy sẽ tạo ra 44x gam CO₂ và 18 x y/2 gam H₂O

Theo đề bài: 

\({m \over n} = {{44 \times 33} \over {18 \times 88}} = {{11} \over {12}}\)

Kết hợp với dữ kiện của đề bài ta thấy công thức phù hợp với gluxit là C₁₂H₂₂O₁₁. Đó là saccarozo.