Top 9 Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức !!

Câu 1 : Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh

B. đỏ

C. Hồng

D. Vàng

Câu 2 : Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. $N a O H$

B. $K O H$

C. $C a {(O H)}_{2}$

D. $C u {(O H)}_{2}$

Câu 3 : Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. $H_{2} S O_{3}$

B. $H_{2} S O_{4}$

C. $H C l$

D. $H N O_{3}$

Câu 4 : Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là

A. 6,4 g

B 12,8 g

C. 64 g

D. 128 g

Câu 5 : Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là

A. 3.36 l

B. 2.24 l

C. 6.72 l

D. 4.48 l

Câu 6 : Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5 đ)

Câu 7 : Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học : $N a_{2} S O_{4}, H C l, H_{2} S O_{4}, N a C l$ . Viết PTPƯ nếu có

Câu 8 : Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit $H_{2} S O_{4}$ . Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

Câu 9 : a. Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 10 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: $N a \to N a O H \to N a_{2} C O_{3} \to N a_{2} S O_{4} \to N a C l$

Câu 11 : Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ , sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

Câu 12 : Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có đặt ra một câu hỏi thực tế: "Khí $S O_{2}, ̀ C O_{2}$ do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi trường". Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để giải quyết câu hỏi này.

Câu 13 : Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. $2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$

B. $2 C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

C. $2 N a C l + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H C l$

D. $F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$

Câu 14 : Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: $A l, F e, C u O, C O_{2}, F e S O_{4}, H_{2} S O_{4}$ . Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. $A l, C O_{2}, F e S O_{4}, H_{2} S O_{4}$

B. $F e, C O_{2}, F e S O_{4}, H_{2} S O_{4}$

C. $A l, F e, C u O, F e S O_{4}$

D. $A l, F e, C O_{2}, H_{2} S O_{4}$

Câu 15 : Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

A. Cu

B. Fe

C. Al

D. Na

Câu 16 : Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) $A l - 1 \to F e - 2 \to F e C l_{3} - 3 \to F e {(O H)}_{3} - 4 \to F e_{2} O_{3}$

Câu 17 : Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: $N a O H, H_{2} S O_{4}, N a_{2} S O_{4}, H C l .$ Viết phương trình hóa học (nếu có)

Câu 18 : Dãy chất gồm các oxit bazơ là

A. $C u O, N O, M g O, C a O$

B. $C u O, C a O, M g O, N a_{2} O$

C. $C a O, C O_{2}, K_{2} O, N a_{2} O D . K_{2} O, F e O, P_{2} O_{5}, M n_{2} O_{7}$

D. $K_{2} O, F e O, P_{2} O_{5}, M n_{2} O_{7}$

Câu 19 : Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4

B. 1,36 g

C. 13,6 g

D. 27,2 g

Câu 20 : Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi

A. $2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2}$

B. $B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2}$

C. $Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2}$

D. $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 H C l$

Câu 21 : Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO4 loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 22 : Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. $D u n g d ị c h N a O H d ư$

B. $D u n g d ị c h H_{2} S O_{4} l o ã n g$

C. $D u n g d ị c h H C l d ư$

D. $D u n g d ị c h H N O 3 l o ã n g$

Câu 23 : Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là

A. $S, C, P$

B. $S, C, C l_{2}$

C. $C, P, B r_{2}$

D. $C, C l_{2}, B r_{2}$

Câu 24 : X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố

A. C

B. S

C. N

D. P

Câu 25 : Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

Câu 26 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: $H C l, K O H, N a N O_{3}, N a_{2} S O_{4}$

Câu 27 : Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

Câu 28 : Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng

Câu 29 : Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd $H_{2} S O_{4}$ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn

Câu 30 : Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO3, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng? ( Cho: N = 14, Na = 23, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, O = 16 )

Câu 31 : Từ $M n O_{2}$ , dung dịch $H C l, K C l O_{3}$ và cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế các khí: clo, oxi, cacbon đioxit.

Câu 32 : Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân 15,8g $K M n O_{4}$ với hiệu suất 85% (K=39, Mn=55, O=16).

Câu 33 : Cho m gam SO3 vào 20g dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 10% tạo ra dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 20%.

Câu 34 : Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

Câu 35 : Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2g kim loại hóa trị I, tạo ra 23,4 g muối. Xác định tên kim loại (Na=23, Ag=108, Li=7, K=39, Cl=35,5).

Câu 36 : Viết phương trình hóa học của CuO lần lượt với dung dịch HCl, dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng

Câu 37 : Khi điện phân dung dịch NaCl thu được 250g dung dịch NaOH 12%. Tính thể tích khí $C l_{2}$ (ở đktc) thu được (Na=23, O=16, H=1).

Câu 38 : Xác định chất X trong sơ đồ chuyển hóa: $X^{t o}, O_{2} \to S {O_{2}}^{t o}, O_{2} \to S O_{3}$ . Viết phương trình hóa học.

Câu 39 : Khi cho 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với 88,81 ml dung dịch KBr (D=1,34 g/ml). Phản ứng xảy ra theo phương trình: $C l_{2} + 2 K B r \to 2 K C l + B r_{2}$ Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính nồng độ % của dung dịch KBr (K=39, Br=80).

Câu 40 : Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt 3 dung dịch: $N a C l, H_{2} S O_{4} v à B a C l_{2}$

Câu 41 : Lấy một thí dụ cho mỗi loại phản ứng sau:

Câu 42 : Gọi x, y lần lượt là số mol của NaOH và HCl.

Câu 43 : Có thể dùng hóa chất nào để phân biệt dung dịch HCl với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng?

Câu 44 : Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau: $F e_{x} O_{y} + C O \overset{t^{o}}{\to} (M) + (N)$

Câu 45 : Ống nghiệm (1) chứa 2ml dung dịch HCl 1M. Ống nghiệm (2) chứa 2ml dung dịch 1M. C $H_{2} S O_{4}$ ho Zn dư vào hai dung dịch axit trên thì thể tích khí hidro thu được từ ống nghiệm (1) và (2) tương ứng là $V_{1}, V_{2}$ đo ở cùng điều kiện. viết phương trình hóa học. So sánh $V_{1}, V_{2}$

Câu 46 : Viết phương trình hóa học chứng tỏ khi sục khí $C l_{2}$ vào nước, nước clo có tính tẩy màu

Câu 47 : Cho 1 lít hỗn hợp các khí $H_{2}, C l_{2}$ đi qua dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ dư, còn lại một chất khí có thể tích là 0,5 lít (đo ở cùng điều kiện). Tính thành phần % theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu

Câu 48 : Rắc bột nhôm đun nóng vào lọ chứa khí $C l_{2}$ thu được 0,1 mol muối và Al còn dư. Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) thấy có tạo ra 3,36 lít khí $H_{2}$ (đktc). Xác định tỉ lệ % lượng Al tác dụng với clo so với lượng Al ban đầu

Câu 49 : Sục khí $C O_{2}$ vào lượng dư nước vôi trong, sau đó nhỏ tiếp dung dịch HCl vào. Mô tả hiện tượng quan sát được.

Câu 50 : Cho hỗn hợp gồm Fe, $F e_{2} O_{3}$ tác dụng với dung dịch Hcl thu được 4,48 lít khí (đktc) và một dung dịch có chứa 57,9g hỗn hợp 2 muối. Tính khối lượng mỗi muối (Fe=56, Cl=35,5, Al=27).

Câu 51 : Ngâm hỗn hợp gồm các kim loại Al, Cu, Fe trong dung dịch $A g N O_{3}$ (dư). Người ta thu được

A. Cu

B. Ag

C. Fe

D. Cu và Ag

Câu 52 : Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là

A. $P_{2} O_{3}, S O_{3}, C l_{2} O_{7}$

B. $P_{2} O_{5}, S O_{3}, C l_{2} O_{5}$

C. $P_{2} O_{5}, S O_{2}, C l_{2} O_{5}$

D. $P_{2} O_{5}, S O_{3}, C l_{2} O_{7}$

Câu 53 : Khi Fe tác dụng với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng, sản phẩm của phản ứng là

A. $F e S O 4$

B. $F e_{2} (S O$ ₄)3

C. $F e S O_{4} v à H_{2}$

D. $F e_{2} (S O$ ₄)3 $v à S O_{2}$

Câu 54 : Có các chất: brom, iot, clo, nito, oxi. Phi kim ở trang thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu là

A. brom

B. oxi

C. clo

D. iot

Câu 55 : Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. Al

Câu 56 : Một quá trình không sinh ra khí CO2 là

A. đốt cháy khí đốt tự nhiên

B. sản xuất vôi sống

C. sự hô hấp

D. sự vôi tôi

Câu 57 : Khi cho $K M n O_{4}, M n O_{2}$ (số mol bằng nhau) lần lượt tác dụng hết với dung dịch HCl thu được khí clo có thể tích tương ứng là $V_{1}, V_{2}$ (đktc). Biểu thức liên hệ giữa $V_{1}, V_{2}$ là

A. $V_{1} = 2, 5 V_{2}$

B. $V_{1} = V_{2}$

C. $V_{1} = 1, 5 V_{2}$

D. $V_{1} = 0, 5 V_{2}$

Câu 58 : Cho 1,008 $m^{3}$ (đktc) hỗn hợp khí Co và $H_{2}$ khử hoàn toàn $F e_{2} O_{3}$ ở nhiệt độ thích hợp. Khối lượng sắt thu được sẽ là (Fe=56)

A. 0,84kg

B. 2,52kg

C. 5,04kg

D. 1,68kg

Câu 59 : Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt: oxi, hidro, clo và cacbon đioxit. Hãy nhận biết mỗi khí

Câu 60 : Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

Câu 61 : Nguyên tố R có công thức oxit là $R O_{3}$ . Trong $R O_{3}$ oxi chiếm 60% về khối lượng.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Top 9 Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức !!

Câu 1 : Axit làm quỳ tím hóa

Câu 2 : Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

Câu 3 : Axit nào sau đây dễ bay hơi.

Câu 4 : Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là

Câu 5 : Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là

Câu 6 : Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5 đ)

Câu 7 : Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học : Na2SO4, HCl, H2SO4, NaCl. Viết PTPƯ nếu có

Câu 8 : Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H2SO4. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

Câu 9 : a. Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 10 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Na → NaOH → Na2CO3→ Na2SO4 → NaCl

Câu 11 : Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

Câu 13 : Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

Câu 14 : Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO2, FeSO4, H2SO4. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

Câu 15 : Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

Câu 16 : Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) Al -1→ Fe -2→ FeCl3-3→ Fe(OH)3 -4→ Fe2O3

Câu 17 : Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có)

Câu 18 : Dãy chất gồm các oxit bazơ là

Câu 19 : Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

Câu 20 : Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi

Câu 21 : Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO4 loãng, có hiện tượng sau:

Câu 22 : Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

Câu 23 : Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là

Câu 24 : X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố

Câu 25 : Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

Câu 26 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO3, Na2SO4

Câu 27 : Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

Câu 28 : Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng

Câu 29 : Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn

Câu 30 : Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO3, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng? ( Cho: N = 14, Na = 23, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, O = 16 )

Câu 31 : Từ MnO2, dung dịch HCl, KClO3 và cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế các khí: clo, oxi, cacbon đioxit.

Câu 32 : Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân 15,8g KMnO4 với hiệu suất 85% (K=39, Mn=55, O=16).

Câu 33 : Cho m gam SO3 vào 20g dung dịch H2SO4 10% tạo ra dung dịch H2SO420%.

Câu 34 : Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).