Đề thi giữa HK1 môn Hóa 9 năm học 2019

Câu 1 : Oxit là:

A. Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.

B. Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.

C. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

D. Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Câu 2 : Oxit axit là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3 : Dãy chất gồm các oxit axit là:

A. CO₂, SO₂, NO, P₂O₅.

B. CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂.

C. SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃.

D. H₂O, CO, NO, Al₂O₃.

Câu 4 : Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe₃O₄ bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

A. 0,378 tấn.

B. 0,156 tấn.

C. 0,126 tấn.

D. 0,467 tấn.

Câu 5 : Cho 7,2 gam một loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt. Công thức oxit sắt là:

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.

D. FeO₂.

Câu 6 : Oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:

A. CO₂

B. P₂O₅

C. Na₂O

D. MgO

Câu 7 : Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

A. CaO và CO

B. CaO và CO₂

C. CaO và SO₂

D. CaO và P₂O₅

Câu 8 : Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là :

A. 0,8M

B. 0,6M

C. 0,4M

D. 0,2M

Câu 9 : Oxit của một nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng . Nguyên tố đó là:

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Câu 10 : Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg.

B. Zn, Fe, Cu.

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Câu 11 : Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

A. Mg

B. CaCO₃

C. MgCO₃

D. Na₂SO₃

Câu 12 : CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành:

A. Dung dịch không màu.

B. Dung dịch có màu lục nhạt.

C. Dung dịch có màu xanh lam.

D. Dung dịch có màu vàng nâu.

Câu 13 : Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. Bari oxit và axit sunfuric loãng

B. Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng

C. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng

D. Bari clorua và axit sunfuric loãng

Câu 14 : Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch : HCl, HNO₃, H₂SO₄ đựng trong 3 lọ khác nhau đã mất nhãn. Các thuốc thử dùng để nhận biết được chúng là:

A. Dung dịch AgNO₃ và giấy quì tím.

B. Dung dịch BaCl₂ và dung dịch AgNO₃

C. Dùng quì tím và dung dịch NaOH

D. Dung dịch BaCl₂ và dung dịch phenolphtalein.

Câu 15 : Kim loại X tác dụng với HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro qua oxit của kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là:

A. Cu , Ca

B. Pb , Cu .

C. Pb , Ca

D. Ag , Cu

Câu 16 : Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 2,5 lít

B. 0,25 lít

C. 3,5 lít

D. 1,5 lít

Câu 17 : Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M là:

A. 250 ml

B. 400 ml

C. 500 ml

D. 125 ml

Câu 18 : Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 63% và 37%

C. 61,5% và 38,5%

D. 65% và 35%

Câu 19 : Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:

A. Vàng đậm.

B. Đỏ.

C. Xanh lam.

D. Da cam.

Câu 20 : Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan.

B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.

D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Câu 21 : Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

A. 1,12 lít .

B. 2,24 lít.

C. 11,2 lít.

D. 22,4 lít.

Câu 22 : Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl₂ (đktc). Sau phản ứng thu được một lượng muối clorua là:

A. 16,25 g .

B. 15,25 g.

C. 17,25 g.

D. 16,20 g.

Câu 23 : Cho 8 g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là:

A. 70% và 30%

B. 60% và 40%.

C. 50% và 50%.

D. 80% và 20%.

Câu 24 : Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃

B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; Al₂O₃ ; SO₃

D. P₂O₅ ; CO₂; CuO; SO₃

Câu 25 : Nhóm bazơ vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch KOH.

A. Ba(OH)₂ và NaOH

B. NaOH và Cu(OH)₂

C. Al(OH)₃ và Zn(OH)₂

D. Zn(OH)₂ và Mg(OH)₂

Câu 26 : Có những bazơ Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Ca(OH)₂. Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh là:

A. Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

B. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

C. Mg(OH)₂, Ca(OH)₂

D. Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

Câu 27 : Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho:

A. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

B. K₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH

C. K₂SO₃ tác dụng với dung dịch CaCl₂

D. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch NaNO₃

Câu 28 : Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là:

A. 0,896 lít

B. 0,448 lít

C. 8,960 lít

D. 4,480 lít

Câu 29 : Nhiệt phân hoàn toàn 19,6g Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là:

A. 6,4 g

B. 9,6 g

C. 12,8 g

D. 16 g

Câu 30 : Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là:

A. Na₂CO₃

B. KCl

C. NaOH

D. NaNO₃

Câu 31 : Hiện tượng quan sát được khi cho một ít Na vào nước là:

A. Mẩu Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dun dịch và tan dần.

B. Dung dịch có màu xanh.

C. Mẩu Na chìm trong dung dịch.

D. Không có khí thoát ra.

Câu 32 : Để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng.

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch NaOH

C. quỳ tím

D. Sn.

Câu 33 : Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO₃ tạo ra Ag và Cu(NO₃)₂ được gọi là phản ứng:

A. cộng

B. hóa hợp

C. thay thế

D. trao đổi.

Câu 34 : Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng:

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch Na₂SO₄.

Câu 35 : Khi thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H₂SO₄loãng có mặt giấy đo độ pH, người ta nhận xét trị số pH như sau:

A. tăng

B. giảm

C. không đổi

D. giảm đến một trị số nào đó rồi tăng.

Câu 36 : Trộn V₁ ml dung dịch NaOH 1,2M với V₂ dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V₁ : V₂ sẽ là:

A. 1 : 1

B. 1 : 2

C. 1 : 3

D. 2 : 1

Câu 37 : Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thì (Mg = 24)

A. Mg còn.

B. H₂SO₄ còn

C. H₂SO₄còn 0,1 mol

D. Mg còn 0,1 mol.

Câu 38 : Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. không xác định được.

Câu 39 : Đốt cháy nhôm trong bình khí clo, su phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng thêm 4,26 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là: (Cl = 35,5, Al = 27)

A. 1,08 gam

B. 5,34 gam.

C. 6,42 gam

D. 5,4 gam.

Câu 40 : Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Al, Mg vào bình đựng dung dịch HCl khối lượng dung dịch chỉ tăng 7 gam. Khối lượng của nhôm là: (H = 1, Mg = 24, Al = 27).

A. 5,8 gam

B. 2,4 gam

C. 2,7 gam

D. 5,4 gam.

Đề thi giữa HK1 môn Hóa 9 năm học 2019 - 2020 Trường THCS Long Sơn

Câu 1 : Oxit là:

Câu 2 : Oxit axit là:

Câu 3 : Dãy chất gồm các oxit axit là:

Câu 4 : Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe3O4 bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

Câu 5 : Cho 7,2 gam một loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt. Công thức oxit sắt là:

Câu 6 : Oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:

Câu 7 : Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

Câu 8 : Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là :

Câu 9 : Oxit của một nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng . Nguyên tố đó là:

Câu 10 : Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

Câu 11 : Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

Câu 12 : CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành:

Câu 13 : Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

Câu 14 : Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4 đựng trong 3 lọ khác nhau đã mất nhãn. Các thuốc thử dùng để nhận biết được chúng là:

Câu 15 : Kim loại X tác dụng với HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro qua oxit của kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là:

Câu 16 : Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

Câu 17 : Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H2SO4 2M là:

Câu 18 : Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

Câu 19 : Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:

Câu 20 : Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

Câu 21 : Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu được (ở đktc):

Câu 22 : Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc). Sau phản ứng thu được một lượng muối clorua là:

Câu 23 : Cho 8 g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là: