Hòa tan 4,88 gam hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200 ml dung dịch H2SO4 0,45M loãng thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B. Phần trăm khối lượng của MgO trong A là

* Hướng dẫn giải

Gọi số mol của MgO và FeO trong hỗn hợp A là x và y mol

Vì \(\begin{array}{l} mA = mMgO + mFeO = 40x + 72y\\ \to 40x + 72y = 4,88(1) \end{array}\)

Phương trình hóa học

\(MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O(*)\)

\(x\)      →   \(x\)

\(FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O(**)\)

\(y\)      →  \(y\)

Theo phương trình (*)

\(\begin{array}{l} {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,45 = 0,09mol\\ \to x + y = 0,09mol (2) \end{array}\)

Từ (1) và (2) ta có:

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} 40x + 72y = 4,88\\ x + y = 0,09 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,05\\ y = 0,04 \end{array} \right.\\ \Rightarrow mMgO = 40.0,05 = 2gam \Rightarrow \% mMgO = \frac{2}{{4,88}}.100\% = 40,98\% \end{array}\)

Chọn đáp án C