Hãy tìm a biết cho m gam hỗn hợp CaCO3 và CaSO3 tác dụng với HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp 2 khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hh khí trên hấp thụ hết vào Ba(OH)2 dư thấy...

* Hướng dẫn giải

PTHH: 

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

2HCl + CaSO₃ → CaCl₂ + SO₂ ↑+ H₂O

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓+ H₂O

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

Theo các phương trình hóa học ta có :

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}\)

Vậy \({m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}(137 - 40) = 97.{n_{muoi}}\)

mà \({n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\)

\( → (m + a) - m = 97.0,2 → a = 19,4(gam)\)