Tính CM của mỗi axit ban đầu biết để trung hoà 10ml gồm H2SO4 và HCl cần 40ml NaOH 0,5M. Mặt khác, lấy 100ml axit đem trung hoà một lượng xút vừa đủ rồi cô cạn thu được 13,2g muối?

* Hướng dẫn giải

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Hay: H⁺ + OH^- → H₂O

Gọi nồng độ của axit HCl và axit H₂SO₄ lần lượt là xM và yM.

Theo đề bài, ta tính được số mol NaOH dùng để trung hoà 10ml hỗn hợp axit là: n_NaOH(1) = 0,5.0,04 = 0,02 mol

⇒ Phương trình 1:

\(\sum {{n_{{H^ + }}} = \sum {{n_{O{H^ - }}}} } \)

⇒ x.0,01 + y.0,01.2 = 0,02

Mặt khác, tổng khối lượng muối khan thu được khi trung hoà 100ml hỗn hợp axit là 13,2g.

⇒ Phương trình 2: m_muối = m_NaCl + m ⇒ x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2

Giải hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
  a.0,01 + y.0,01.2 = 0,02 \hfill \\
  x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,8 \hfill \\
  y = 0,6 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

Vậy nồng độ mol của axit HCl là 0,8M và của axit H₂SO₄ là 0,6M