Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2 và H2O) lần lượt qua bình (1) đựng H2SO4 đặc dư, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Kết thúc t...

* Hướng dẫn giải

Cho hỗn hợp sản phẩm qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, dư => H₂O bị giữ lại

\({m_{{H_2}O}} = 0,54{\mkern 1mu} gam =  > {n_{{H_2}O}} = 0,03{\mkern 1mu} mol =  > {n_{H\,(trong\,X)}} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,06\)

Cho qua bình (2) đựng KOH dư => CO₂ bị giữ lại

\( =  > {m_{C{O_2}}} = 1,32{\mkern 1mu} gam =  > {n_{C{O_2}}} = 0,03{\mkern 1mu} mol{\mkern 1mu}  =  > {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\)

Vì đốt cháy X chỉ thu được CO₂ và H₂O => X gồm C, H và có thể có O

Ta có: m_C + m_H = 0,03.12 + 0,06 = 0,42 = m_X

=> trong X không chứa O

=> n_C : n_H = 0,03 : 0,06 = 1 : 2

=> CTĐGN của X là CH₂ => CTPT của X có dạng (CH₂)_n 

0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O₂

=> n_X = \(\frac{{0,192}}{{32}} = 0,006{\mkern 1mu} mol\)

=> M_X = \(\frac{{0,42}}{{0,006}} = {\mkern 1mu} 70\) => 14n = 70 => n = 5

=> CTPT X là C₅H₁₀

Đáp án cần chọn là: B