Xác định CTPT của X biết X có tỉ khối đối với oxi là 1,0625, đốt 3,4g X thu được 2,24 lít SO2 và 1,8 gam H2O.

* Hướng dẫn giải

Khối lượng mol phân tử của X : 1,0625 x 32 = 34 (gam).

\({n_{S{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\)

Trong 0,1 mol SO₂ có 0,1 mol nguyên tử S ứng với khối lượng : m_S = 32 x 0,1 = 3,2 (gam). 

\({n_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,8}}{{18}} = 0,1(mol)\) trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng : 1 x 0,2 = 0,2 (gam).

m_X = m_S+ m_H = 3,4 gam, như vậy chất X không có oxi.

\({n_X} = \dfrac{{3,4}}{{34}} = 0,1(mol)\)

Do đó : 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 moi nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H.

Vậy 1 mol phân tử X có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử H

Công thức hoá học của hợp chất X là H₂S.