Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:

* Hướng dẫn giải

Đổi 200ml = 0,2 lít

Số mol Ba(OH)₂ là:

 \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {C_M}.V = 0,2.0,4 = 0,08(mol)\)

Số mol dung dịch H₂SO₄ là: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M}.V = 0,25.0,3 = 0,075(mol)\)

Phương trình hóa học: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Lập tỉ lệ số mol chất trên hệ số phản ứng ta có:

\(\frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{1}:\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} \Leftrightarrow 0,08 > 0,075\) 

⇒ Bazơ dư, ta tính khối lượng kết tủa dựa vào số mol axit

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

                  0,075 →    0,075

Số gam kết tủa là: m = n.M = 0,075.233 = 17,475 (gam)