Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam magie (Mg) vào dd axit axetic (CH3COOH) 0,2M

1/ Phương trình hóa học:

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

2/ Số mol của Mg là: n_Mg = $\frac{2,4}{24}$  = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}Mg+2C{H}_{3}COOH\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg+H_2\\ 0,1\text{ 0,1 mol}\end{array}$

Có $n_{H_2}$ = 0,1 mol

Vậy thể tích khí hiđro (ở đktc) thu được sau phản ứng là:

$V_{H_2}$= 0,1.22,4 = 2,24 lít.

3/ Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}Mg+2C{H}_{3}COOH\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg+H_2\\ 0,1\text{ 0,2 mol}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{H}_3\text{COOH}}$  = 0,2 mol

Ta có: C_M ^{=$\frac{n}{V}$}  suy ra V = $\frac{n}{C_M}=\frac{0,2}{0,2}$  = 1M

4/ Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}Mg+2C{H}_{3}COOH\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg+H_2\\ 0,1\text{ 0,1 mol}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có:$n_{{(C{H}_3\text{COO)}}_{2}Mg}$ = 0,1 mol

Vậy $m_{{(C{H}_3\text{COO)}}_{2}Mg}$ = 0,1.142 = 14,2 gam.