Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Toàn bộ sản

Gọi hợp chất có dạng: C_aH_bO₂
PTHH xảy ra như sau:
C_aH_bO₂ (1) $\stackrel{+O_2}{\to }aC{O}_2+\frac{b}{2}{H}_{2}O$
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)
0,1 ← 0,1 mol
2CO₂ + Ca(OH)₂ →Ca(HCO₃)₂ (3)
0,2 ← 0,1 mol
Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O (4)
0,1 ← 0,1 mol
Theo (4) có số mol Ca(HCO₃)₂ = 0,1 mol
Theo (3) có số mol CO₂ ở pt (3) = 0,2 mol
Từ (2) và (3) có số mol CO₂ thu được khi đốt cháy X là 0,3 mol
Theo bài ra m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O → m_H2O = 18,6 – 0,3.44 = 5,4 gam.
→ n_H2O = 0,3 mol.
Số mol CO₂ = số mol H₂O → b = 2a. Vậy chất X có dạng C_aH_2aO₂
Bảo toàn khối lượng có: mX +mO2 = mCO2 + mH2O
→ mO2 = 18,6 – 9 = 9,6 gam → nO2 = 9,6 : 32 = 0,3 mol
Bảo toàn nguyên tố O có: 2.n_X + 2.nO₂ = 2.nCO₂ + nH₂O
→ n_X = $\frac{2.0,3+0,3-2.0,3}{2}=0,15mol$
→ M_X = $\frac{m_X}{n_X}=\frac{9}{0,15}=60(g/mol)=$ 14a +32 → a = 2.
Vậy X là C₂H₄O₂.