Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 và HCl cần dùng 40ml dung

Hướng dẫn:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Hay: H⁺ + OH^- → H₂O

Gọi nồng độ của axit HCl và axit H₂SO₄ lần lượt là xM và yM.

Theo đề bài, ta tính được số mol NaOH dùng để trung hoà 10ml hỗn hợp axit là: n_NaOH(1) = 0,5.0,04 = 0,02 mol

⇒ Phương trình 1:

$\sum _{n_{H^{+}}}=n_{O{H}^{-}}\Rightarrow x.0,01+y.0,01.2=0,02$

Mặt khác, tổng khối lượng muối khan thu được khi trung hoà 100ml hỗn hợp axit là 13,2g.

⇒ Phương trình 2: m_muối = m_NaCl + m ⇒ x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2

Giải hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}x.0,01+y.0,01.2=0,02\\ x.0,1.58,5+y.0,1.142=13,2\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,8\\ y=0,6\end{array}\right.$

Vậy nồng độ mol của axit HCl là 0,8M và của axit H₂SO₄ là 0,6M