Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một

* Hướng dẫn giải

n_CuSO4 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2x………3x…………..x………………3x (Mol)

Theo bài ta có:

m_{Cu bám vào} – m_{Al tan} = m_{Al tăng}

⇔ 3x.64 - 2x.27 = 25,69 - 25

⇔ 138x = 0,69

⇔ x = 0,005 mol

$$\begin{gathered} \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{CuS{O}_4 pu}=3x=3.0,005=0,015\\ n_{A{l}_2\left(S{O}_4\right)}=x=0,005 mol\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{CuS{O}_4 du}=n_{CuS{O}_4}-n_{CuS{O}_{4 pu}}=0,1-0,015=0,085 mol\\ n_{A{l}_2\left(S{O}_4\right)}=0,005 mol\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{C}_{M(CuS{O}_4 du)}=\frac{0,085}{0,2}=0,425 M\\ C_{M{\left(A{l}_{2}S{O}_4\right)}_3}=\frac{0,005}{0,2}=0,025 M\end{array}\right. \end{gathered}$$

⇒ Chọn D.