Cho 8,3g hỗn hợp X gồm Fe và Al vào 1lít dung dịch CuSO4 0,2 M, sau khi phản ứng

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

x…………3/2.x

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

y……..y

Al phản ứng hết với CuSO₄ sau đó Fe mới phản ứng với CuSO₄. Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng. 2 kim loại trong Y là Fe và Cu.

⇒ n_Cu = n_CuSO4 = 0,2.1 = 0,2 mol

⇒ m_{Fe dư} = m_Y - m_Cu = 15,68 - 0,2.64 = 2,88g

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\frac{3}{2}x+y=0,2\\ 27x+56y=8,3-2,88\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,048\end{array}\right.$

⇒ m_Al = 0,1.27 = 2,7g

⇒ %m_Al = 2,7/8,3.100 = 32,53%

⇒ Chọn A.