2. Chia 76,8 gam hỗn hợp F gồm Mg và Fe thành hai phần bằng nhau: - Cho phần

2.

Khối lượng mỗi phần = 76,8/ 2 = 38,4 gam.

Đặt số mol trong mỗi phần của Mg là x, Fe là y.

+ Phần 1: mol → x + y = 0,8           (1)

Mà 24x + 56y = 38,4                                     (2)

Giải (1) và (2) ta có: x = 0,2 và y = 0,6

+ Phần 2:

Giả sử rắn chỉ gồm MgO → nMgO = 1,0 mol > 0,8 loại → Cu²⁺ hết, Fe dư.

Vậy rắn gồm MgO (x mol) và Fe₂O₃ (z mol)

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

0,2    0,2          0,2      0,2    

Fe                 +     Cu²⁺                         →     Fe²⁺                 +        Cu

Trước: 0,6                        (0,6a – 0,2)

P/ ư:   (0,6a – 0,2)            (0,6a – 0,2)                      (0,6a – 0,2)            (0,6a – 0,2)

Sau:   (0,8-0,6a)               0

Mà $m_{MgO}+m_{F{e}_2{O}_3}=40$  nên 40.0,2 + 160.(0,3a-0,1) = 40 → a = 1

Ta có: b = m_Cu + m_{Fe (dư)} = 64.0,6 + 56.0,2 = 49,6 (gam)