2. Cho 12,8 gam bột lưu huỳnh phản ứng với 41,4 gam K2CO3 ở nhiệt độ cao thu được

2.

$n_{K_{2}C{O}_3}=\frac{41,4}{138}=0,3mol;n_S=\frac{12,8}{32}=0,4mol$

E₁ là CO₂;

$n_{E_1}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol$

- Bảo toàn khối lượng ta có: m_X = 12,8 + 41,4 - 0,3´44 = 41 gam

- Trong muối E2, E3 có chứa nguyên tố S.

Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố Þ E2 là K₂S.

Vì muối E2 chiếm 53,66% khối lượng của X nên:

$m_{E2}=\frac{53,56}{100}\times 41\text{ = }21,9596gam$

m_E3 = 41 – 21,9596 = 19,0404 gam.

$\Rightarrow n_{K_{2}S}=\frac{21,9596}{110}\approx 0,2mol\Rightarrow n_{K\left(E2\right)}=0,4mol;n_{S\left(E2\right)}=0,2mol$

$\Rightarrow n_{K\left(E3\right)}=0,2mol;n_{S\left(E2\right)}=0,2mol;n_{O\left(E3\right)}=0,3mol$

Þ Công thức phân tử E3 có dạng (K₂S₂O₃)_n

Theo bài ra M_E3 < 200 g/mol nên E3 có công thức phân tử là K₂S₂O₃.

- Phương trình hóa học:

4S + 3K₂CO₃ $\stackrel{t^{0}C}{\to }$ 2K₂S + K₂S₂O₃ + 3CO₂