Hỗn hợp X chứa Fe, FeO, FeSO4 trong đó số mol FeSO4 gấp 9 lần số mol

Đặt $\left\{\begin{array}{l}Fe:x\left(mol\right)\\ FeO:y\left(mol\right)\\ FeS{O}_4:9(x+y)\left(mol\right)\end{array}\right.$

Các phương trình hóa học xảy ra:

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc}  $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc}  $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2FeSO₄ + 2H₂SO_{4 đặc}  $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 2H₂O

Cho dung dịch chứa 1,48 mol NaOH vào Y thu được kết tủa Fe(OH)₃ (0,48 mol)

Ta có:$n_{NaOH}=3.n_{Fe{\left(OH\right)}_3}+n_{H^{+}\left(du\right)}$

⇒ n_H⁺ _dư = 0,04 mol

Lại có:$n_{H_{2}S{O}_4}=0,59\left(mol\right)=2.n_{S{O}_2}+n_O+\frac{n_H{{}^{+}}_{du}}{2}$

→ n_FeO = n_O = 0,03 (mol) = y (mol)

Bảo toàn electron ta có:

3x + 0,03 + 9x + 0,27 = 0,27.2 → x = 0,02 (mol)

Vậy %m_FeO = 3,01%.