Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon mạch hở A và B

a/

Gọi công thức của 2 hidrocacbon A và B lần lượt là C_aH_x và C_bH_x (với a < 4 và b < 4; x chia hết cho 2)

4C_aH_x + (4a+x)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  4aCO₂ + 2xH₂O

4C_bH_x + (4b+x)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  4bCO₂ + 2xH₂O

$\begin{array}{l}{m}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{98\times 51,3}{100}=50,274\left(gam\right)\\ m_{dd{H}_{2}S{O}_{4}95\%}=\frac{50,274.100}{95}=52,92\left(gam\right)\\ \Delta m_{dd}=m_{H_{{}_2}O\sinh ra}=52,92-51,3=1,62\left(gam\right)\\ \Rightarrow n_{H_{{}_2}O\sinh ra}=\frac{1,62}{18}=0,09\left(mol\right)\Rightarrow 0,03\times \frac{x}{2}=0,09\Rightarrow x=6\end{array}$

Vì dung dịch sau phản ứng dư Ca(OH)₂ nên CO₂ chỉ tạo kết tủa.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

$\begin{array}{l}{n}_{Ca{\left(OH\right)}_2(0,012M)}=0,012\times 10=0,12\left(mol\right)\\ n_{Ca{\left(OH\right)}_2(0,004M)}=0,004\times 10=0,04\left(mol\right)\\ \Delta n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{Ca{\left(OH\right)}_{2}PU}=0,12-0,04=0,08\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{C{O}_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow \overline{C}=\frac{0,08}{0,03}=2,667\end{array}$

Giả sử A có số C nhỏ hơn B → a < 2,667 < b < 4

Trường hợp 1: a = 1 (loại vì không có chất CH₆)

Trường hợp 2: a = 2 và b = 3 → A là C₂H₆ và B là C₃H₆

Trường hợp 3: a = 2 và b = 4 → A là C₂H₆ và B là C₄H₆

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{C_2{H}_6}+n_{C_3{H}_6}=0,03\\ 2n_{C_2{H}_6}+4n_{C_4{H}_6}=0,08\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C_2{H}_6}=0,02\\ n_{C_4{H}_6}=0,01\end{array}\right.\left(mol\right)$