Hỗn hợp X gồm Cu và FeO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 1M.

a) Số mol H2SO4: 0,2.1 = 0,2 mol;

số mol SO2: $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

Gọi số mol Cu và FeO lần lượt là x và y (mol)

Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng, Cu không phản ứng.

$\begin{array}{l}FeO+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_{2}O\\ 0,2\leftarrow 0,2 mol\end{array}$

Vậy y = 0,2.

Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc, nóng:

$\begin{array}{l}Cu+2H_{2}S{O}_{4đ} \to CuS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O\\ x x mol\end{array}$

$\begin{array}{l}2FeO+4H_{2}S{O}_{4đ} \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+S{O}_2\uparrow +4H_{2}O\\ 0,2 \to 0,1 0,1 mol\end{array}$

Lại có: x + 0,1 = 0,15 ⇒ x = 0,05.

$\%m_{Cu}=\frac{0,05.64}{0,05.64+0,2.72}.100\%=18,18\%$

$\%m_{FeO}=100\%-18,18\%=81,82\%.$