Một lượng axit hữu cơ có công thức CnH2n -1COOH tác dụng vừa đủ với

nNaOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Cho axit hữu cơ phản ứng với NaOH có phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_n{H}_{2n-1}COOH+NaOH\to C_n{H}_{2n-1}COONa+H_{2}O\\ 0,2 \leftarrow 0,2 \to 0,2 mol\end{array}$

Có mmuối = 0,2. (14n + 66) = 18,8 ⇒ n = 2.

Vậy axit là $C_2{H}_{3}COOH.$

Cho axit $C_2{H}_{3}COOH.$ phản ứng với $C_2{H}_{5}OH$

$\begin{array}{l}{C}_2{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH \stackrel{H_{2}S{O}_4\text{d}ac,t°}{\rightleftarrows }{C}_2{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O\\ 0,2 0,25 mol\end{array}$

Có $\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$  nên số mol sản phẩm tính theo axit.

Khối lượng este theo lý thuyết thu được là:

mLT = 0,2.100 = 20 gam.

Hiệu suất phản ứng este hóa là:

$H=\frac{m_{esteThucte}}{m_{esteLythuyet}}.100\%=\frac{18}{20}.100\%=90\%.$