Hòa tan 2,14 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và kim loại M bằng 120ml dung dịch

a)

$\begin{array}{l}{n}_{HCl}=0,12.1=0,12mol;\\ n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\end{array}$

Giả sử kim loại M có hóa trị n, cho hỗn hợp X vào HCl có phản ứng:

$\begin{array}{l}2M+2nHCl\to 2MC{l}_n+n{H}_2 \\ 0,06\leftarrow 0,03 mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O\\ 0,01\leftarrow \left(0,12-0,06\right) mol\end{array}$

Vậy mM = 2,14 – 0,01.160 = 0,54 gam