Cho hỗn hợp X ở điều kiện thường gồm ba hiđrocacbon mạch hở, không có

* Hướng dẫn giải

Ta có: $n_X=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$; $n_{O_2}=\frac{4,032}{22,4}=0,18mol$ 

- Sản phẩm cháy hỗn hợp X là CO₂ và H₂O hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 3 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z thu thêm 0,3 gam kết tủa nên Z chứa Ca(HCO₃)₂.

- Phương trình hóa học

$\begin{array}{l}C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2 \to CaC{O}_3+H_{2}O \left(1\right) \\ 0,03 0,03 0,03 mol\end{array}$

$\begin{array}{l}2C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2 \to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 \left(2\right)\\ 0,0060,003 0,003 mol\end{array}$
$\begin{array}{l}Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t°}{\to } CaC{O}_3+H_{2}O+C{O}_2 \left(3\right)\\ 0,0030,003 mol\end{array}$

- Theo phương trình hóa học:   

+ $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,033mol$ $\Rightarrow V_{\text{dd}Ca{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,033}{0,02}=1,65$(lít)

+ $n_{C{O}_2}=0,036mol$

- Khối lượng dung dịch Z giảm 0,282 gam so với dung dịch Ca(OH)₂:

⇒ $0,282=m_{CaC{O}_3}-(m_{H_{2}O}+m_{C{O}_2})$

$\iff m_{H_{2}O}=3-0,282-44\times 0,036=1,134$(gam)

$\iff n_{H_{2}O}=0,063mol$

- Bảo toàn khối lượng các nguyên tố trong X: $m_X=m_C+m_H=12n_{C{O}_2}+2n_{H_{2}O}$

$\Rightarrow m_X=m=0,558$ (gam)