Hỗn hợp Y gồm Na, Al, Fe. Lấy 3 lượng bằng nhau của Y khi thực hiện các thí nghiệm:

Hỗn hợp Y: $\left\{\begin{array}{l}Na:a\left(mol\right)\\ Al:b\left(mol\right)\\ Fe:c\left(mol\right)\end{array}\right.$

(Trong cùng điều kiện phản ứng thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol các chất khí)

- Thí nghiệm 1: Tác dụng H₂O dư

- Thí nghiệm 2: Tác dụng dung dịch NaOH dư

- Thí nghiệm 3: Tác dụng dung dịch HCl dư

$\begin{array}{l}Fe+2HCl \to FeC{l}_2+H_2 \left(5\right) \\ c cmol\end{array}$             

- Lượng H₂ thoát ra ở thí nghiệm 2 lớn hơn ở thí nghiệm 1 nên sau thí nghiệm 1 kim loại Al còn dư.

- Theo phương trình hóa học xảy ra ở các thí nghiệm ta có:

$\left\{\begin{array}{l}\frac{a}{2}+\frac{3a}{2}=V\\ \frac{a}{2}+\frac{3b}{2}=\frac{7V}{4}\\ \frac{a}{2}+\frac{3b}{2}+c=\frac{9V}{4}\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}a=\frac{V}{2}\\ b=V\\ c=\frac{V}{2}\end{array}\right.$

$\iff \left\{\begin{array}{l}{m}_{Na}=11,5V\\ m_{Al}=27V\\ m_{Fe}=28V\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}\%m_{Na}=\frac{11,5V}{66,5V}\times 100\%=17,3\%\\ \%m_{Al}=\frac{27V}{66,5V}\times 100\%=40,6\%\\ \%m_{Fe}=42,1\%\end{array}\right.$