Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2

* Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải:

Vì m_{hh oxit} = 8,4 gam < m_X = 9,2 gam nên kim loại dư ⇒ 2 muối hết.

Mặt khác chất rắn thu được là hỗn hợp và Mg hoạt động hóa học mạnh hơn Fe

⇒ Mg hết, Fe đã phản ứng một phần.

- Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Fe phản ứng, c là số mol Fe dư

$\left\{\begin{array}{l}Mg:a\\ F{e}_{p/u}:b\\ F{e}_{du}:c\end{array}\right.\stackrel{+AgN{O}_3,Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}{\to }\left\{\begin{array}{l}Y\left\{\begin{array}{l}Ag\\ Cu\\ F{e}_{du}\end{array}\right.\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }S{O}_2\\ ddZ\left\{\begin{array}{l}F{e}^{2+}\\ M{g}^{2+}\end{array}\right.\stackrel{+NaOH}{\to }\left\{\begin{array}{l}Fe{\left(OH\right)}_2\\ Mg{\left(OH\right)}_2\end{array}\right.\stackrel{t^o}{\to }\left\{\begin{array}{l}F{e}_2{O}_3:\frac{b}{2}\\ MgO:a\end{array}\right.\end{array}\right.$

Bảo toàn e với SO₂ ⇒ 2a + 2b + 3c = 0,57

(Giải thích: $n_{Ag}+2.n_{Cu}=2.n_{Mg}+2.n_{Fe}=2a+2b$)

Khối lượng hỗn hợp X = 9,2 ⇒ 24a + 56b + 56c = 9,2

Khối lượng hỗn hợp rắn = 8,4 gam ⇒ 40a + 80b = 8,4

Giải các hệ phương trình được: a = 0,15 mol; b = 0,03 mol; c = 0,07 mol

$\%m_{Mg}=39,13\%;\%m_{Fe}=60,87\%$