Chia hỗn hợp X gồm bột Cu và Fe3O4 (đã trộn đều) thành 2 phần bằng nhau và

a/

Phần 1:

(1) Fe₃O₄ + 8HCl →  FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

 x                           x                  2x                          mol

 (2) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

                              2x      x                  2x                                    mol

Vì sau phản ứng (1,2) còn chất rắn không tan nên Cu còn dư sau phản ứng, FeCl₃ hết

Dung dịch Y: FeCl₂, CuCl₂

Gọi số mol Fe₃O₄ ở mỗi phần là x mol

Theo PTHH (1,2) : m_T = $m_{CuC{l}_2}+m_{FeC{l}_2}$= 135x + 127.3x = 30,96

Vậy x = 0,06 mol

Phần 2:

(3) Cu + 2H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^0}{\to }$  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(4) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^0}{\to }$  3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

 SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Khối lượng bình tăng =$m_{S{O}_2}$ bị hấp thụ = 7,04 gam

   $n_{S{O}_2}=0,11mol$

Theo PTHH (4)  $n_{S{O}_2}=0,03mol$

   $n_{S{O}_2}\left(3\right)=0,08mol$

→ n_Cu = 0,08 mol

 % m_Cu trong hỗn hợp X = $\frac{0,08.64}{0,08.64+0,06.232}.100\%=26,78\%$