Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm C2H6, C2H4, H2 thì thu được 9 gam H2O.

* Hướng dẫn giải

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O (2)

2H₂ + O₂ → 2H₂O (3)

n_X = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol; nH₂O = 9 : 18 = 0,5 mol

Đặt số mol của C₂H₆, C₂H₄, H₂ lần lượt là: a, b, c (mol)

Với a, b, c > 0 Ta có: a + b + c = 0,25 (mol) → 2a + 2b + 2c = 0,5 (1’)

Theo PTPƯ: nH₂O = 3a + 2b + c = 0,5 mol  (2’)

Lấy (2’) - (1’) ta được: a = c.

Mặt khác: lấy (2’).32 ta được: 96a + 64b + 32a = 16

→ 128a + 64b = 16

MX = (30a + 28b + 2c) : 0,25 = 120a + 112b + 8c = 128a + 120b > 128a + 64b = 16

Vậy hỗn hợp X nặng hơn CH₄