A là hỗn hợp gồm rượu Etylic và 2 axit hữu cơ kế tiếp nhau có dạng CnH2n+1COOH và Cn+1H2n+3COOH.

* Hướng dẫn giải

nH₂ = 3,92 : 22,4 = 0,175 (mol)

PT phản ứng :

2C₂H₅OH + 2Na  → 2C₂H₅ONa + H₂                             (1)

2C_nH_2n+1 COOH +2Na → 2C_nH _2n+1COONa + H₂        (2)

2C_n+1H_2n+3 COOH +2Na → 2C_n+1H_2n+3COONa + H₂          (3)

Biện luận theo trị số trung bình .

Tổng số mol 3 chất trong 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol)  

C₂H₆O + 3O₂   →  2CO₂ + 3H₂O               (4)

C_xH_2xO₂ + O₂  → xCO₂ + xH₂O                (5)

Chất kết tủa là BaCO₃  nBaCO₃ = 147,75: 197 = 0,75 (mol)

PT : CO₂ + Ba(OH)₂  → BaCO₃ + H₂O               (6)

Theo PT (6) ta có : nCO₂ = nBaCO₃ = 0,75 (mol)

→ mCO₂ = 0,75 x44 = 33(g)             

→ mH₂O = m tăng - mCO₂

→ mH₂O = 50,1 - 33 = 17,1 (g)

→ nH₂O =  17,1 : 18 = 0,95 (mol)                  

Từ PT (4) ta thấy ngay :

Số mol rượu C₂H₅OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol)    

Theo PT (4) ta thấy số mol CO₂ tạo ra là

nCO₂  =  2.nC₂H₅OH  = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Suy ra : 2 a xít cháy tạo ra  0,75 - 0,4 = 0,35  (mol CO₂)   

Từ PT (4) ta thấy nH₂O = 3.nC₂H₅OH = 3.0,2 = 0,6 (mol)

Suy ra 2 axit cháy tạo ra : 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H₂O    

Với số mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 → x = 0,35 : 0,15 = 2,33

(x là số mol trung bình giữa n+1 và n+2)  →  2 axit là CH₃COOH và C₂H₅COOH.                 

Gọi số mol CH₃COOH, C₂H₅COOH trong 1/2 A là a, b .   

Theo phương trình đốt cháy ta có :

n 2 axit = 0,15mol = a + b .

nCO₂ sinh ra = 2a + 3 b = 0,35 . Giải ra ta có : a = 0,1; b = 0,05 .

Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH₃COOH là 12g và 0,10 mol C₂H₅COOH là 7,4g