Hai lá kẽm có khối lượng bằng nhau, một lá được ngâm trong dung dịch Cu(NO3)2, một lá được ngâm trong dung dịch Pb(NO3)

* Hướng dẫn giải

* Phản ứng của lá kẽm thứ nhất với dung dịch Cu(NO₃)₂ là:

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu↓ (1)

- Gọi số mol kẽm đã tham gia phản ứng trong mỗi trường hợp là x (mol).

- Khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng là: 65x (g)

- Khối lượng đồng sinh ra là: 64x (g)

- Khối lượng lá kẽm thứ nhất giảm đi là: 65x – 64x = 0,15 → x = 0,15 (mol)

* Phản ứng của lá kẽm thứ hai với dung dịch Pb(NO₃)₂ là:

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb↓ (2)

- Theo đề bài, ta có: n Zn (2) = n Zn (1) = 0,15 (mol)

- Khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng là: 0,15 . 65 = 9,75 (g)

- Khối lượng chì sinh ra là: 0,15 . 207 = 31,05 (g)

-Vì: Khối lượng kẽm bị hòa tan ra bé hơn khối lượng chì sinh ra bám vào, nên khối lượng lá kẽm thứ hai tăng thêm.

- Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng thêm là: 31,05 – 9,75 = 21,3 (g).