Cho 12,25 gam hiđrôxit của kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 24,50% thu được dung dịch muối c

* Hướng dẫn giải

M(OH)₂  + H₂SO₄  →  MSO₄  +  H₂O

   mol      x             x                  x

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là : (98x.100) : 24,5 = 400x (gam)

→ m_ddA = 12,25 + 400x (gam)

Nồng độ % của dung dịch muối: C% = [(M+96)x] : [12,25 + 400x].100% = 32,129% (1)

Theo bài ra, ta có: (M + 34)x = 12,25   (2)

Giải hệ (1) và (2), ta có: x = 0,125 và M = 64 và kim loại cần tìm là Cu

- Gọi công thức của chất rắn X là: CuSO₄.nH₂O, số mol tương ứng là a.

- Khối lượng CuSO₄ trong dd A là: 0,125.160 = 20 (gam)

- Khối lượng dd A là: m_ddA = 12,25 + 400.0,125 = 62,25 (gam)

- Khối lượng dd B là: m_ddB = m_ddA – m_X = 62,25 – 12,5 = 49,75 (gam)

Ta có: C%_(ddB) = [(20 - 160a) : 49,75]. 100% = 24,12%

→ a = 0,05 → 0,05(160 + 18n) = 12,5 → n= 5

Vậy công thức của X là: CuSO₄.5H₂O