Cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ.

* Hướng dẫn giải

a. nPb(NO₃)₂ =0,2 mol

- Vì khí B có mùi trứng thối khi tác dụng với dd Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa đen ⇒ B là H₂S

- Gọi CTTQ của muối halogenua kim loại kiềm là RX

- PTHH   8RX   +   5H₂SO₄ đặc  →  4R₂SO₄ + H₂S↑ + 4X₂  +  4H₂O  (1)           

- Khi B tác dụng với dd Pb(NO₃)₂

 H₂S  +  Pb(NO₃)₂  →   PbS↓   +  2HNO₃        (2)

                0,2                                  0,2

- Theo (1) ta có: C_M H₂SO₄ = 5M

b. Sản phẩm gồm có: R₂SO₄, X₂, H₂S ⇒ chất rắn T có R₂SO₄ và X₂, nung T đến khối lượng không đổi ⇒ mR₂SO₄ = 139,2g ⇒ mX₂ = 342,4 - 139,2 = 203,2g

- Theo (1) nX₂ = 0,8 mol ⇒ 203,2 : 0,8 = 254 ⇒ M_X = 127 . Vậy X là iôt(I)

- Ta có: M_R2SO4 = 174 ⇒ R = 39 ⇒ R là kali (K)

- Vậy CTPT muối halogenua là KI

- Theo (1)  n_RX = 1,6 mol ⇒ x = (39 + 127).1,6 = 265,6 gam