Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất r�

* Hướng dẫn giải

- Theo giả thiết ta có: nH₂ = 0,2 mol

- Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂  (1)

Theo PTHH (1) ta có: nFe = nH₂ = 0,2 mol

→ m_Fe = 0,2.56 → m_Fe = 11,2 (gam)

Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 → m = 20 (gam)

a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là:

 %mFe = 56% và %mCu = 44%

b. Phương trình hóa học:

BaCl₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + FeCl₂  (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl  (3)

Theo giả thiết, ta có: nBaSO₄ = 0,3 mol

Khi đó theo PTHH (1), (2), (3) ta có:

 nFeSO₄ (Y) = 0,2 mol và nH₂SO₄ (Y) = 0,1 mol

Vậy nồng độ mol các chất trong Y là:

C_M FeSO₄ = 0,8M và C_M H₂SO₄ = 0,4M

c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có:

Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu

Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu

Và nAgNO₃ = 0,3.0,8 = 0,24 mol

- Phương trình hóa học có thể:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (4)

Hoặc Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (5)

Hoặc Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag (6)

- Dựa vào PTHH và giữ kiện đề bài, học sinh tìm được số mol của Ag trong Z là 0,2 mol.

 Từ đó xác định được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam.