Đốt cháy 3 gam chất hữu cơ A, thu được 8,8g CO2 và 5,4g H2O, Tìm công thức phân tử A?

* Hướng dẫn giải

a,   \(mC = \frac{{8,8.12}}{{44}} = 2,4g\)

\(mH = \frac{{5,4.2}}{{18}} = 0,6g\)

m_O   = 3 – 2,4 – 0,6 = 0

Vậy trong A có 2 nguyên tố : C, H

b,  A có dạng     C_xH_y

Ta có:     \(x:y = \frac{{2,4}}{{12}}:\frac{{0,6}}{1} = 1:3\)

→  x = 1 ; y = 3

CT tổng quát của A : (CH₃)_n

Với  n = 1  CH₃  (loại)

n = 2  →  M_(CH3)n  = (12 + 1.3).2 = 30 < 40 (chọn)

n = 3  →  M_(CH3)n   = (12 + 1.3).3 = 45 > 40 (loại)

Vậy: CTPT  của A là : C₂H₆

c,  Khi cho sản phẩm cháy gồm CO₂ và H₂O vào dung dịch Ca(OH)₂ thì có phản ứng.

CO₂   +    Ca(OH)₂  →  CaCO₃ + H₂O

 0,2 mol            0,3mol

Khối lượng tính theo CO₂   → mCaCO₃ = 0,2.100 = 20g