Dẫn 1,12 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2

* Hướng dẫn giải

Khối lượng các chất sau phản ứng :

Số mol các chất đã dùng :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 1,12/22,4 = 0,05 mol; ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$ = 0,1x700/1000 = 0,07 mol

Theo phương trình hoá học, lượng $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ đã dùng dư. Do đó khối lượng các chất sau phản ứng được tính theo lượng ${\mathrm{SO}}_2$

0,05 mol ${\mathrm{SO}}_2$ tác dụng với 0,05 mol $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ sinh ra 0,05 mol ${\mathrm{CaSO}}_3$ và dư 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol) $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}$ = 120 x 0,05 = 6 (gam)

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$ = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)